Aktivierungsenergie

Aktivierungsenergie, der für den Start einer chemischen Reaktion nötige Energiebetrag. Viele chemische Reaktionen sind zwar entsprechend ihrer Energiebilanz möglich, finden aber trotzdem nicht statt. In solchen Fällen fehlt den Reaktionspartnern die notwendige Energie, um vom Anfangszustand über einen energiereichen Zwischenzustand in den energieärmeren Endzustand überzugehen. Ein Beispiel ist die Knallgasreaktion, in der aus Wasserstoff- und Sauerstoffgas Wasser entsteht:

2H2 + O2 → 2H2O

Wenn man die beiden Gase mischt, passiert zunächst nichts, weil die Energie der einzelnen Moleküle nicht ausreicht, um das Brechen der Sauerstoff-Sauerstoff- bzw. Wasserstoff-Wasserstoff-Bindungen zu ermöglichen. Erst wenn der dazu nötige Energiebetrag z. B. in Form eines Funkens geliefert wird, findet die sehr heftige Reaktion statt. Die Aktivierungsenergie spielt in der chemischen Kinetik eine große Rolle und kann durch kinetische Experimente bestimmt werden.

Siehe auch Reaktionskinetik