Kritischer Punkt

Kritischer Punkt, im physikalischen Sinn ein für die jeweilige reine Substanz charakteristisches Wertepaar von Temperatur und Druck, bei dem der Unterschied zwischen zwei gleichzeitig vorliegenden Phasen (meist flüssig und gasförmig) verschwindet – der Begriff „kritischer Punkt” stammt aus der Thermodynamik.

Die kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der das betreffende Gas durch hohen Druck noch verflüssigt werden kann. Als kritischen Druck bezeichnet man den Druck, der zum Verflüssigen bei der kritischen Temperatur erforderlich ist. Einige Gase, darunter Helium, Wasserstoff und Stickstoff, haben zum Teil extrem niedrige kritische Temperaturen und müssen daher zum Verflüssigen stark abgekühlt werden. Andere Gase, wie Ammoniak oder Chlor, besitzen höhere kritische Temperaturen und lassen sich bei normaler Zimmertemperatur durch bloße Druckerhöhung verflüssigen. In der Tabelle sind die kritischen Temperaturen und Drücke einiger Gase aufgelistet.

Die dritte kritische Konstante der Gase ist das kritische Volumen. Darunter versteht man das Volumen, das ein Mol des betreffenden Gases am kritischen Punkt (d. h. bei seiner kritischen Temperatur und seinem kritischen Druck) einnimmt.