Normalpotential, elektrisches Potential einer Elektrode unter definierten Normalbedingungen. Das Normalpotential ist die Potentialdifferenz (siehe Spannung) zwischen der Standardwasserstoffelektrode und einer Elektrode aus einem Element (z. B. Silber), die in eine 1-normale Lösung ihres Salzes (in diesem Fall Silberionen, Ag⁺) bei 25 °C und 101,3 Kilopascal („Normalbedingungen”) taucht. Die Anordnung der Elemente aufgrund ihrer Normalpotentiale wird als elektrochemische Spannungsreihe bezeichnet. Das Normalpotential hängt vom Bestreben eines Stoffes ab, Elektronen (e^-) abzugeben (z. B. Ag → Ag⁺ + e^-) bzw. aufzunehmen (z. B. Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-) und dabei in Lösung zu gehen. So hat beispielsweise das Paar Ag/Ag⁺ ein hohes, positives Normalpotential (+1,498 Volt), während das von Zink (Zn/Zn²⁺) niedrig ist (-1,215 Volt). Man sagt auch, dass Silber ein edleres Metall als Zink ist. Praktisch bedeutet dies, das sich in einem galvanischen Element (elektrische Zelle), in dem eine Zink- mit einer Silberelektrode unter Normalbedingungen verbunden ist, das Zink in Lösung geht, während sich elementares Silber auf der Silberelektrode abscheidet. Die Bruttogleichung für diesen Vorgang lautet:

2Ag+ + Zn → Zn2+ + 2Ag

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