3.

Verbindungen

In seinen Verbindungen tritt Wolfram mit den Oxidationszahlen von 0 bis +6 auf. Zur häufigsten Stufe +6 zählt das dunkelblaue Wolframhexachlorid (W^VICl₆) und das zitronengelbe Wolframtrioxid (W^VIO₃). Beispiele für die anderen Oxidationsstufen sind das dunkelrote Wolframtrichlorid (W^IIICl₃), das farblose Wolframhexacarbonyl (W⁰(CO)₆) sowie das braune Wolframdioxid (W^IVO₂).

Ähnlich wie Molybdän bildet Wolfram neben niederen Oxiden (z. B. WO₂, WO₃) auch komplexer aufgebaute Sauerstoffverbindungen, etwa die Wolframate (z. B. [W₇O₂₄]^6-). So bilden Polywolframate ein-, zwei- oder auch dreidimensional vernetzte Ketten- oder Schichtstrukturen. Wolframate entstehen u. a., wenn man Wolframtrioxid mit Alkalilaugen, wässrigen Ammoniak- oder Carbonatlösungen behandelt. Höhermolekulare Wolframate bilden sich aber in der Regel erst dann, wenn man die Lösungen ansäuert. Aus stark sauren Lösungen können Oxidhydrate (z. B. WO₃ · H₂O) ausfallen, die auch als Wolframsäuren (z.B. H₂WO₄) aufgefasst werden. Mit organischen Resten bildet Wolfram eine Vielzahl metallorganischer Verbindungen und vereint sich mit Liganden zu Komplexverbindungen (siehe Koordinationschemie).