Atommasse, allgemeine Bezeichnung für zwei Maßeinheiten, die relative und die absolute Atommasse (auch atomare Maßeinheit bzw. Atommassenkonstante u).

Bei der relativen Atommasse (in älterer Literatur auch Atomgewicht) handelt es sich um eine dimensionslose Zahl, die praktisch wiedergibt, wie viel Mal ein Atom des betreffenden Elementes größer bzw. kleiner ist als 1/12 der Ruhemasse eines Kohlenstoffatoms des Isotops ¹²C. So hat beispielsweise Wasserstoff die relative Atommasse 1,00794 und Sauerstoff 15,9994. Relative Atommassen sind mit Hilfe von Massenspektrometern experimentell bestimmbar. Weil die Werte nur wenig von ganzen Zahlen abweichen, verwendet man diese ganzen Zahlen auch als Massenzahlen und schreibt sie links hochgestellt vor das Elementsymbol (z. B. ¹²C, ¹H, ¹⁶O).

Die absolute Atommasse m_u (in Kilogramm pro Mol, kg/mol) des betreffenden Elementes lässt sich aus seiner relativen Atommasse und der Avogadro-Zahl (N_A, auch Losschmidt-Zahl) berechnen:

mu = 0,01/NA kg/mol, wobei NA = 6,0221353 × 1023 mol-1.

Die absolute Atommasse eines Wasserstoffatoms wäre demzufolge 1,67 × 10^-27 Kilogramm, die eines Sauerstoffatoms 2,66 × 10^-26 Kilogramm.

Siehe auch Masse (Physik)