3.

Verbindungen

In seinen Verbindungen tritt Vanadium mit den Oxidationszahlen von -3 bis +5 auf, wobei die Stufen +4 und +5 am beständigsten sind. Beispiele für die Stufe +5 sind das farblose Vanadiumpentafluorid (VF₅) und das orangefarbene Vanadiumpentoxid oder Vanadium(V)-oxid (V₂O₅). Beispiele für die Stufe +4 sind das grüne Vanadiumtetrafluorid (VF₄) sowie das blauschwarze Vanadiumdioxid (VO₂). Andere Verbindungen sind das schwarze Vanadiumtrioxid (V₂O₃), das pfirsichblütenrote Vanadiumtrichlorid (VCl₃) und das blassgrüne Vanadiumdichlorid (VCl₂).

In stark alkalischer Lösung wandelt sich Vanadiumpentoxid in Vanadate(V) (VO₄^3-) um, d. h. wasserlösliche Salze, die sich von der Orthovanadiumsäure (H₃VO₄) ableiten lassen. Werden Vanadat(V)-lösungen angesäuert, können höhermolekulare Verbindungen wie Decavanadate (V₁₀O₂₈^6-) oder Polyvanadate ((VO₃^-)_n) entstehen. Mit organischen Resten bildet Vanadium metallorganische Verbindungen, mit Liganden vereint es sich zu Komplexverbindungen (siehe Koordinationschemie).