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Atommasse und Isotope

Die Einheit der Atommasse bezeichnet man mit dem Buchstaben u. Sie entspricht einem Zwölftel der Atommasse des in der Natur am häufigsten vorkommenden Kohlenstoffisotops ¹²C (1u = 1,66 × 10^-27 Kilogramm). In der oben stehenden Tabelle sind Ordnungszahl, relative Atommasse und chemisches Symbol der bisher bekannten Elemente aufgeführt. Zu jedem Element kann hier ein eigener Artikel aufgerufen werden.

Wenn zwei Atome dieselbe Ordnungszahl, aber verschiedene Atommassen haben, so nennt man sie Isotope. Viele Elemente haben natürliche Isotope, während andere nur aus Atomen derselben Atommasse bestehen. Inzwischen konnten Hunderte von künstlichen Isotopen hergestellt werden. Einige natürliche und viele künstliche Isotope sind instabil, d. h., sie unterliegen dem radioaktiven Zerfall.