3.

Schrägbeziehung zu Magnesium

Lithium ähnelt in einigen chemischen Eigenschaften eher dem Magnesium als dem aus der gleichen Elementgruppe stammenden Natrium. Magnesium steht in der zweiten Periode der nächsthöheren Elementgruppe (Erdalkalimetalle), also im Periodensystem schräg unter Lithium, weshalb man hier auch von einer Schrägbeziehung spricht. Schrägbeziehungen sind auch bei anderen Elementpaaren vorhanden, etwa bei Beryllium und Aluminium oder Bor und Silicium. Im Fall des Paares Lithium-Magnesium existieren u. a. folgende Ähnlichkeiten:

• Lithium und Magnesium bilden bei der Verbrennung an der Luft jeweils ein Oxid (Li₂O bzw. MgO), Natrium dagegen ein Peroxid (Na₂O₂).
• Bei der Umsetzung mit Stickstoff bilden Lithium und Magnesium Nitride (Li₃N bzw. Mg₃N₂), was bei Natrium nicht der Fall ist.
• Lithiumsalze, wie z. B. ihre Carbonate und Phosphate, ähneln sich in ihrem Löslichkeitsverhalten in Wasser eher den entsprechenden Salzen des Magnesiums als denen des Natriums: Li₂CO₃ und Li₃PO₄ sind wie MgCO₃ und Mg₃(PO₄)₂ in Wasser schwer löslich, während sich Na₂CO₃ und Na₃PO₄ leicht in Wasser lösen.