Actinoide, eine Reihe im Periodensystem, die aus den radioaktiven Elementen mit den Ordnungszahlen 89 bis 102 besteht. Die Actinoide gehören zu den Metallen, wobei von allen mehrere Isotope bekannt sind. Die ersten Vertreter dieser Reihe Thorium (Ordnungszahl 90), Protactinium (Ordnungszahl 91) und Uran (Ordnungszahl 92) sowie Neptunium (Ordnungszahl 93) und Plutonium (Ordnungszahl 94) kommen in der Natur vor – die letzten beiden u. a. im Uranpecherz (siehe Pechblende). Alle anderen darauf folgenden Elemente lassen sich nur auf künstlichem Weg erzeugen. Die Actinoide heißen, geordnet nach steigender Ordnungszahl, Actinium, Thorium, Protactinium, Uran, Neptunium, Plutonium, Americium, Curium, Berkelium, Californium, Einsteinium, Fermium, Mendelevium und Nobelium.

In jüngerer Zeit wurde die wissenschaftliche Diskussion um die Stellung von Lawrencium und Actinium im Periodensystem erneut aufgegriffen. Hintergrund hierfür ist der parallel verlaufende Disput um die Stellung von Lanthan und Lutetium im Periodensystem. In zahlreichen Fachbüchern steht Lutetium in der Lanthanoidenreihe, während Lanthan bei den Übergangsmetallen in der dritten Nebengruppe platziert wird. Gegen diese Aufstellung sprechen jedoch verschiedene physikalische Eigenschaften (z. B. Atomradien, Ionisierungspotentiale) und chemische Eigenschaften (z. B. Aufbau der Metallchloride). Demnach ähnelt Lutetium eher einem Übergangsmetall als Lanthan. Folge steht Lanthan bei den Lanthanoiden und Lutetium in der dritten Nebengruppe. In analoger Weise verfährt man mit den Elementen Lawrencium (vorher Actinoid, jetzt eher Übergangsmetall) und Actinium (vorher dritte Nebengruppe, jetzt eher Actinoid).

Neben ihrem radioaktiven Charakter sind alle Actinoide darüber hinaus extrem toxisch. In reiner Form handelt es sich in den meisten Fällen um mehr oder weniger silberweiße Metalle, die an der Luft rasch anlaufen. Auf Grund ihres besonderen Atomaufbaus – im Gegensatz zu den anderen Elementen des Periodensystems – existieren zwischen den Actinoiden und den Lanthanoiden bestimmte Gemeinsamkeiten: In beiden Fällen werden die so genannten f-Niveaus (siehe Quantenzahlen) vollständig mit Elektronen besetzt; die Elektronenanzahl der beiden äußeren Schalen bleibt fast durchgehend konstant. Dadurch ergeben sich gewisse Ähnlichkeiten im chemischen und physikalischen Verhalten zwischen Vertretern beider Gruppen.

Die Elemente ab der Ordnungszahl 93 bezeichnet man auch als Transurane. Mit den Ordnungszahlen 104 bis 121 folgen die Elemente der Transactinoide.