3.

Verbindungen

In seinen Verbindungen tritt Chrom mit den Oxidationszahlen von -2 bis +6 auf; am häufigsten sind die Stufen +2, +3 und +6. Chrom(VI)-verbindungen wirken stark oxidierend. So können gelbe Chromate (CrO₄^2-) bei Anwesenheit oxidierbarer Stoffe in saurer Lösung in grün gefärbtes Chrom(III) (Cr³⁺) übergehen:

CrO42- + 8H+ + 3e- → Cr3+ + 4H2O.

Ähnlich reagieren auch die orange gefärbten Dichromate (Cr₂O₇^2-):

Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ +7H2O.

Weitere Chrom(VI)- bzw. Chrom(III)-verbindungen sind das tiefrote Chrom(VI)-oxid (CrO₃), das grüne Chrom(III)-oxid (Cr₂O₃) und das Chrom(III)-chlorid (CrCl₃), das im wasserfreien Zustand violettrot und mit Wasser dunkelgrün gefärbt ist. Beispiele für Chrom(II)-verbindungen sind Chromdihalogenide wie das blaugrüne Chromdifluorid (CrF₂), ferner das hellbraune Chromdicyanid (Cr(CN)₂) sowie das schwarze Chrom(II)-oxid (CrO). Darüber hinaus bildet Chrom eine Vielzahl von Komplexverbindungen (siehe Koordinationschemie) und metallorganischen Verbindungen.

Chrom kann im Kristallgitter einiger Aluminium- und Eisenmineralien einen Teil der Metallatome ersetzen und ihnen dadurch Farben verleihen. Außerdem verdanken einige Edelsteine ihre Farbe den enthaltenen Chromverbindungen (z. B. Smaragd).