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Eigenschaften und Vorkommen

Calcium existiert in Form von sechs stabilen sowie einigen radioaktiven Isotopen. Das Metall ist geschmeidig und formbar und läuft an der Luft schnell grauweiß an. Calcium schmilzt bei 839 °C, siedet bei 1 484 °C und besitzt eine relative Dichte von 1,54. Seine relative Atommasse beträgt 40,08.

Calcium steht in der Häufigkeit der in der Erdkruste vorkommenden Elemente an fünfter Stelle. Man findet es allerdings nur in gebundener Form. Seine Verbindungen besitzen vielseitige Bedeutung. Calciumcarbonat (CaCO₃) ist in Calcit, Marmor, Kalkstein und Kreide enthalten, Calciumsulfat (CaSO₄) in Alabaster oder Gips, Calciumfluorid (CaF₂) in Fluorit (auch Flussspat), Calciumphosphat (Ca₃(PO₄)₂) in Mineralphosphaten wie z. B. Phosphorit oder Apatit. Außerdem existieren viele Silicate mit Calcium. In kalter, trockener Luft wird Calcium von Sauerstoff kaum angegriffen. Erhitzt man es dagegen, so vereinigt es sich lebhaft mit Halogenen, mit Sauerstoff, Schwefel, Phosphor, Wasserstoff und Stickstoff. Calcium reagiert auch mit Wasser heftig unter Bildung des Hydroxides Ca(OH)₂, wobei Wasserstoff entweicht.